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2020届高考化学 全国1 高考模拟试题

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2020 届高考化学 全国 1 高考模拟试题

(考试用时:45 分钟 试卷满分:100 分) 第Ⅰ卷(选择题 共 42 分)
本卷共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.在日常生活中,下列解决问题的方法不可行的是( ) A. 为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸

B. 为防止海鲜腐烂,可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

C. 为增强治疗缺铁性贫血效果,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 C

D. 为使水果保鲜,可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 8.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是( )

选项

实验操作

现象

结论

向一定浓度的 CuSO4 溶液中通入适

A

出现黑色沉淀 H2S 的酸性比 H2SO4 强

量 H2S 气体

向 4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶

液中分别加入 2 mL 0.1 mol·L-1

后者褪色所需 反应物浓度越大,反应速

B H2C2O4 溶液和 2 mL 0.2 mol·L-1

时间短

率越快

H2C2O4 溶液

将铜粉加入1.0 mol·L-1

溶液变蓝,有黑

C

说明金属铁比铜活泼

Fe2SO43溶液中

色固体出现

变黑,放热,体

浓硫酸具有吸水性和强氧

积膨胀,放出有

D

向蔗糖中加入浓硫酸

化性,反应中生成 C、SO2

刺激性气味的

气体

和 CO2 等

9.薄荷醇的结构简式如图所示,下列说法正确的是( )

A.薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物 B.薄荷醇的分子式为 C10H20O,它是环己醇的同系物 C.薄荷醇环上的一氯取代物只有三种 D.在一定条件下,薄荷醇能与氢气、溴水反应 10.表示下列反应的离子方程式正确的是( )

A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO-3 ===3Fe3++NO↑+3H2O B.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3:AlO-2 +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3 C.用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-==△===Mn2++Cl2↑+2H2O D.在强碱性溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO24-+3Cl-+ H2O+4H+ 11.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说 法正确的是( )
A.离子半径的大小顺序:d<e<f B.与 x 形成简单化合物的沸点:y>z>d C.除去实验后残留的 g 可用热的氢氧化钠溶液 D.e、f 分别与 h 所形成的化合物中化学键类型相同 12.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物 质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是( )
A.乙装置中溶液颜色会变浅 B.铁电极应与 Y 相连接 C.M 电极反应式:H2NCONH2+H2O-6e-===CO2↑+N2↑+6H+ D.当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时,铜电极质量减少 16 g 13.常温下,几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解*衡后,改变溶液的 pH,金属阳离子浓 度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.a 点代表 Fe(OH)3 的饱和溶液

B.Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2] C.向 0.1 mol·L-1Cu2+、Mg2+、Fe2+混合溶液中,逐滴滴加稀 NaOH 溶液,Mg2+最先沉淀 D.在 pH=7 的溶液中,Cu2+、Mg2+、Fe2+能大量共存
选择题答题栏
题号 7 8 9 10 11 12 13 答案
第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分) 本卷包括必考题和选考题两部分。第 26~28 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 35~36 题为 选考题,考生根据要求作答。 26.(14 分)某实验小组同学设计了如图装置探究生铁与少量浓硫酸反应的气体产物。
(1)该实验的操作依次是________(填序号)。 A.加热 a 试管直到 b 中澄清石灰水变浑浊,熄灭酒精灯 B.将生铁丝上提离开液面 C.连接好装置,检验气密性,加入试剂
(2)b 中 的 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 , 甲 同 学 认 为 产 生 的 气 体 肯 定 是 SO2 , 你 同 意 吗 ? 为 什 么 ? ___________________________________________________。 (3)乙同学认为该反应过程中产生 SO2、CO2、H2 三种气体,请用下列各装置设计一个实验,来验证并测量 所产生的气体。(图中加热装置、夹持仪器省略,除装置⑤外,其他装置试剂均为足量) 。
ⅰ. 装 置 的 连 接 顺 序 ( 按 产 物 气 流 从 左 至 右 的 方 向 ) 是 ________→________→________→________→________。(填装置的编号) ⅱ.证实生成的气体中同时存在 SO2 和 H2 的现象是___________________________________。 (4)已知 A 瓶中为 200 mL 0.100 0 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液。丙同学为测定乙同学实验中反应生成的各气 体含量,进行了如下探究:⑤中反应结束后,通 N2 将⑤中生成的气体全部赶出,先后三次取 A 中反应后

的溶液于锥形瓶中,每次取用 25.00 mL,用 0.200 0 mol·L-1H2C2O4 标准溶液进行滴定。 ⅰ.装置①的 A 中发生反应的离子方程式为_____________________________。 ⅱ.重复滴定三次,*均每次耗用 H2C2O4 标准溶液 15.63 mL,则本实验中生铁与浓硫酸反应产生的 SO2 气体的物质的量为________(保留小数点后三位数字)。
解析:(1)实验开始时连接好装置,检验气密性,加入试剂,加热,实验结束,应将生铁丝上提离开液 面。(2)生铁中含有的碳也会与浓硫酸在加热的条件下反应生成 CO2 气体。(3)ⅰ.⑤是气体发生器,①中有 品红溶液,可联想①是用来验证 SO2 的,③中澄清石灰水显然是用来验证 CO2 的,②是装有氧化铜粉末 的反应管,可验证氢气。由于 SO2 和 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊,因此从⑤出来的气体必须先用装置 ①验证,并除去 SO2,然后进入装置③验证 CO2,由此可以得出正确的连接顺序应为⑤→①→③→④→②。 ⅱ.SO2 具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色。氢气具有还原性,能还原黑色氧化铜生成红色的铜。(4)ⅱ. 消耗草酸的物质的量为 0.015 63 L×0.200 0 mol·L-1=0.003 126 mol,由 5H2C2O4+2MnO-4 +6H+===2Mn2 ++10CO2↑+8H2O 可知,消耗高锰酸钾 0.001 250 4 mol,即与 SO2反应后剩余高锰酸钾 0.001 250 4 mol×8 =0.010 mol,则与 SO2 反应的高锰酸钾的物质的量为 0.020 mol-0.010 mol=0.010 mol,所以该反应生成 的 SO2 是 0.025 mol。
答案:(1)CAB (2)不同意,生铁中的碳与浓硫酸加热会产生 CO2,CO2 也能使澄清石灰水变浑浊 (3)ⅰ.⑤ ① ③ ④ ② ⅱ.装置①的 A 中溶液紫红色变浅说明生成了 SO2,装置②中黑色粉末变红说明生成了 H2(其他合理答 案也可) (4)ⅰ.5SO2+2MnO- 4 +2H2O===5SO24-+2Mn2++4H+ ⅱ.0.025 mol

27.(14 分)汽车尾气中氮氧化物的处理对实现绿色环保、减少雾霾具有重要意义。

(1)汽车尾气中的主要污染物为 NO,用 H2 催化还原 NO 可以达到消除污染的目的。

已知:①2NO(g)

N2(g)+O2(g) ΔH=-180.5 kJ·mol-1

②2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1

写出 H2(g)与 NO(g)反应生成 N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式________。

(2)用焦炭还原 NO 的反应为 2NO(g)+C(s)

N2(g)+CO2(g),向容积均为 1 L 的甲、乙、丙三

个恒容恒温(反应温度分别为 400 ℃、400 ℃、T ℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的 NO,测得各容

器中 n(NO)随反应时间(t)的变化情况如下表所示:

t/min n(NO)(甲容器)/mol

0

40

80 120 160

2.00 1.50 1.10 0.80 0.80

n(NO)(乙容器)/mol

1.00 0.80 0.65 0.53 0.45

n(NO)(丙容器)/mol

2.00 1.45 1.00 1.00 1.00

①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器中反应在 200 min 时达到*衡状态,则 0~200 min 内用 NO 的浓度变化表示的*均反应速

率 v(NO)=________。

(3)新型 O3 氧化技术对尾气中的氮氧化物的脱除效果显著,尾气中的 NOx 多数以 NO 形式存在,可发

生反应 NO(g)+O3(g)

NO2(g)+O2(g),然后通入 Na2SO3 溶液可转化为 N2。

①将 NO2 转化 N2 的离子方程式为

____________________________________________________________。

②在一定条件下,将 NO 和 O3 通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应,正反应速率随时间的变化如 图 1 所示。下列说法正确的是________。

A.反应在 c 点达到*衡状态

B.反应物浓度:b 点小于 c 点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.Δt1=Δt2 时,NO 的转化量:a~b 段小于 b~c 段

(4)利用固体氧化物电解池 (SOEC)通过电解方式分解氮氧化物如图 2 所示。该电源的 b 端是 __________________________________________________极,
当电路中通过的电子数为 6.02×1022 时,处理掉的 NO 质量为________。
解析:(1)由盖斯定律,①-②可得 2H2(g)+2NO(g)===N2(g)+2H2O(l),则 ΔH=-180.5 kJ·mol-1-(+ 571.6 kJ·mol-1)=-752.1 kJ·mol-1。(2)①对比甲、丙两容器中 n(NO)数据可知,丙中反应的反应速率大于 甲的,则丙中的反应温度高,且*衡时丙中的 NO 比甲中的多,故相当于丙中*衡逆向移动,故正反应为 放热反应。②由于该反应为反应前后气体分子数不变的反应,故达到*衡时,甲、乙两容器中 NO 的含量 相同,即两容器中的*衡为等效*衡,故乙中反应达到*衡时,NO 的物质的量应为 0.40 mol,故 v(NO) =12.0000-m0in.4×01mLol=0.003 mol·L-1·min-1。
(3)①NO2 将 Na2SO3 氧化为 Na2SO4,本身被还原为 N2,由化合价升降法配*得 2NO2+4SO23-===N2 +4SO24-。②由图可知反应速率开始时增大,该反应为放热反应,使得容器内的温度升高。反应物的总能 量高于生成物的总能量,C 项错误;由题图 1 可知 c 点 v 正还在变化,故反应在 c 点并没有达到*衡状态, A 项错误;随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,反应物浓度:b 点大于 c 点,B 项错误;Δt1 时间段内 反应速率小于 Δt2 时间段,故相同时间段内 NO 的转化量:a~b 段小于 b~c 段,D 项正确。(4)由题图 2 可知通入的 NO 转化为 N2,该极得到电子,故为阴极,其电极反应式为 2NO+4e-===N2+2O2-,故通过 的电子为 0.1 mol 时,参与反应的 NO 为 1.50 g。
答案:(1)2H2(g)+2NO(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-752.1 kJ·mol-1 (2)①放热 ②0.003 mol·L-1·min-1

(3)①2NO2+4SO23-===N2+4SO24- ②D (4)负 1.50 g
28.(15 分)某钒铅锌矿主要含有 PbO、ZnO、CaO、V2O5 等物质,工业上常用碱性熔炼法回收铅、锌、 钒等金属,工艺流程如图 1 所示:
已知:钒酸铵(NH4VO3)加热至 700 K 可制得纯度较高的 V2O5。 (1) 流 程 中 操 作 Ⅰ 的 名 称 是 ________ , 实 验 室 进 行 此 项 操 作 用 到 的 玻 璃 仪 器 主 要 有 ________________________________________________________。 (2)生成金属铅的化学方程式为____________________________________。 (3)熔炼过程中,若纯碱过量,将使更多的锌元素以 Na2ZnO2 的形式进入到碱熔渣中,此过程的化学方程 式为________________________________________________________________________。 (4)焦炭用量对还原熔炼效果的影响如图 2 所示。分析图像可知,焦炭用量应取矿石质量的________较为合 适。
(5)钒浸出过程中,液固比(液体质量∶固体质量)对钒浸出率的影响如图 3 所示。分析图像可知,浸出过程 的液固比取 2∶1 为宜,理由是________________________________。 (6)为制取纯度更高的 V2O5,往含钒浸出液(主要为 NaVO3)中加 NH4Cl 溶液,可获得________晶体。 (7)实验室称取 50 g 碱熔渣(钒的质量分数为 7.5%),水浸,获得 V mL 的 V2O5 浓度达 60 g·L-1 的浸出液, 则钒的浸出率为________(列计算式)。 解析:(1)碱熔渣经过操作Ⅰ得到浸出渣和含钒浸出液,则操作Ⅰ为过滤,过滤所需的玻璃仪器有漏斗、烧 杯、玻璃棒。(2)根据题图知,生成金属铅的化学方程式为 PbO+CO==△===Pb+CO2。(3)纯碱与氧化锌反 应得到 Na2ZnO2,根据原子守恒配*化学方程式:Na2CO3+ZnO==△===Na2ZnO2+CO2↑。(4)由题图可知, 焦炭用量为矿石质量的 10%时,V、Pb、Zn 的回收率都较高,且继续增大焦炭用量,V、Pb、Zn 的回收 率都没有明显增大,故焦炭用量取矿石质量的 10%较为合适。(6)由已知条件“钒酸铵(NH4VO3)加热至 700 K 可制得纯度较高的 V2O5”,可知获得的是 NH4VO3 晶体。(7)获得的浸出液中含钒 60×V×10-3×110822 g,

碱熔渣中含钒 50×7.5% g,则钒的浸出率为V×1500-×3×7.650%×110822×100%。 答案:(1)过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 (2)PbO+CO==△===Pb+CO2 (3)Na2CO3+ZnO==△===Na2ZnO2
+CO2↑ (4)10% (5)液固比为 2∶1 时,钒浸出率在 97%以上,再进一步增大液固比,钒浸出率提高不 明显,而且还会导致浸出用水量、废水排放量的增大等 (6)NH4VO3 (7)V×1500-×3×7.650%×110822×100%
请考生在第 35、36 两道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。 35.(15 分)【化学——选修 3:物质结构与性质】 磷是生物体中不可缺少的元素之一,它能形成多种化合物。 (1)基 态 磷 原 子中 ,电 子占 据 的最 高能 层符 号 为 ________; 该 能层 能量 最高 的 电子 云在 空间 有 ____________个伸展方向,原子轨道呈________形。 (2)磷元素与同周期相邻两元素相比,第一电离能由大到小的顺序为________。 (3)单质磷与 Cl2 反应,可以生成 PCl3 和 PCl5,其中各原子均满足 8 电子稳定结构的化合物中,P 原 子的杂化轨道类型为________,其分子的空间构型为________。 (4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,图甲为其晶胞,硼原子与磷原子最*的距离为 a cm。用 M g·mol-1 表示磷化硼的摩尔质量,NA 表示阿伏加德罗常数的值,则磷化硼晶体的密度为________。
(5)H3PO4 为三元中强酸,与 Fe3+形成 H3[Fe(PO4)2],此性质常用于掩蔽溶液中的 Fe3+。基态 Fe3+的 核 外 电 子 排 布 式 为 ____________________ ; PO 34- 作 为 __________________ 为 Fe 提 供 _____________________________________。
(6)磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。某直链多磷酸钠的阴离子呈如 图乙所示的无限单链状结构,其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为 ________。
36.(15 分)【化学——选修 5:有机化学基础】
②A 可发生如下转化(部分反应条件和试剂略):

③2 个 G 分子间可脱水形成六元环状酯。 回答下列问题: (1)C 的名称是________,D 含有的官能团名称是________。 (2)由 E 生成 F 的反应类型是________,由 F 生成 G 的反应类型是________。 (3)A 的结构简式为________,F 的结构简式为________。 (4)G 形成六元环状酯的化学方程式为___________________________。 (5)含有相同官能团的 H 的同分异构体有________种,其中核磁共振氢谱有四组峰,且强度比为 3∶1∶1∶1 的结构简式为________________________。

(6) 写 出 用

为原料(其他无机试剂任选)制备 G 的合成路线:

_____________________________________________________。

大题参考答案 26.解析:(1)实验开始时连接好装置,检验气密性,加入试剂,加热,实验结束,应将生铁丝上提离开液 面。(2)生铁中含有的碳也会与浓硫酸在加热的条件下反应生成 CO2 气体。(3)ⅰ.⑤是气体发生器,①中有 品红溶液,可联想①是用来验证 SO2 的,③中澄清石灰水显然是用来验证 CO2 的,②是装有氧化铜粉末 的反应管,可验证氢气。由于 SO2 和 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊,因此从⑤出来的气体必须先用装置 ①验证,并除去 SO2,然后进入装置③验证 CO2,由此可以得出正确的连接顺序应为⑤→①→③→④→②。 ⅱ.SO2 具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色。氢气具有还原性,能还原黑色氧化铜生成红色的铜。(4)ⅱ. 消耗草酸的物质的量为 0.015 63 L×0.200 0 mol·L-1=0.003 126 mol,由 5H2C2O4+2MnO-4 +6H+===2Mn2 ++10CO2↑+8H2O 可知,消耗高锰酸钾 0.001 250 4 mol,即与 SO2反应后剩余高锰酸钾 0.001 250 4 mol×8 =0.010 mol,则与 SO2 反应的高锰酸钾的物质的量为 0.020 mol-0.010 mol=0.010 mol,所以该反应生成 的 SO2 是 0.025 mol。
答案:(1)CAB

(2)不同意,生铁中的碳与浓硫酸加热会产生 CO2,CO2 也能使澄清石灰水变浑浊 (3)ⅰ.⑤ ① ③ ④ ② ⅱ.装置①的 A 中溶液紫红色变浅说明生成了 SO2,装置②中黑色粉末变红说明生成了 H2(其他合理答 案也可) (4)ⅰ.5SO2+2MnO- 4 +2H2O===5SO24-+2Mn2++4H+ ⅱ.0.025 mol 27.解析:(1)由盖斯定律,①-②可得 2H2(g)+2NO(g)===N2(g)+2H2O(l),则 ΔH=-180.5 kJ·mol -1-(+571.6 kJ·mol-1)=-752.1 kJ·mol-1。(2)①对比甲、丙两容器中 n(NO)数据可知,丙中反应的反应 速率大于甲的,则丙中的反应温度高,且*衡时丙中的 NO 比甲中的多,故相当于丙中*衡逆向移动,故 正反应为放热反应。②由于该反应为反应前后气体分子数不变的反应,故达到*衡时,甲、乙两容器中 NO 的含量相同,即两容器中的*衡为等效*衡,故乙中反应达到*衡时,NO 的物质的量应为 0.40 mol, 故 v(NO)=12.0000-m0in.4×01mLol=0.003 mol·L-1·min-1。 (3)①NO2 将 Na2SO3 氧化为 Na2SO4,本身被还原为 N2,由化合价升降法配*得 2NO2+4SO23-===N2 +4SO24-。②由图可知反应速率开始时增大,该反应为放热反应,使得容器内的温度升高。反应物的总能 量高于生成物的总能量,C 项错误;由题图 1 可知 c 点 v 正还在变化,故反应在 c 点并没有达到*衡状态, A 项错误;随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,反应物浓度:b 点大于 c 点,B 项错误;Δt1 时间段内 反应速率小于 Δt2 时间段,故相同时间段内 NO 的转化量:a~b 段小于 b~c 段,D 项正确。(4)由题图 2 可知通入的 NO 转化为 N2,该极得到电子,故为阴极,其电极反应式为 2NO+4e-===N2+2O2-,故通过 的电子为 0.1 mol 时,参与反应的 NO 为 1.50 g。 答案:(1)2H2(g)+2NO(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-752.1 kJ·mol-1 (2)①放热 ②0.003 mol·L-1·min-1 (3)①2NO2+4SO23-===N2+4SO24- ②D (4)负 1.50 g 28.解析:(1)碱熔渣经过操作Ⅰ得到浸出渣和含钒浸出液,则操作Ⅰ为过滤,过滤所需的玻璃仪器有 漏斗、烧杯、玻璃棒。(2)根据题图知,生成金属铅的化学方程式为 PbO+CO==△===Pb+CO2。(3)纯碱与 氧化锌反应得到 Na2ZnO2,根据原子守恒配*化学方程式:Na2CO3+ZnO==△===Na2ZnO2+CO2↑。(4) 由题图可知,焦炭用量为矿石质量的 10%时,V、Pb、Zn 的回收率都较高,且继续增大焦炭用量,V、 Pb、Zn 的回收率都没有明显增大,故焦炭用量取矿石质量的 10%较为合适。(6)由已知条件“钒酸铵 (NH4VO3)加热至 700 K 可制得纯度较高的 V2O5”,可知获得的是 NH4VO3 晶体。(7)获得的浸出液中含钒 60×V×10-3×110822 g,碱熔渣中含钒 50×7.5% g,则钒的浸出率为V×1500-×3×7.650%×118022×100%。 答案:(1)过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 (2)PbO+CO==△===Pb+CO2 (3)Na2CO3+ZnO==△===Na2ZnO2 +CO2↑ (4)10% (5)液固比为 2∶1 时,钒浸出率在 97%以上,再进一步增大液固比,钒浸出率提高不

明显,而且还会导致浸出用水量、废水排放量的增大等 (6)NH4VO3 (7)V×1500-×3×7.650%×110822×100% 35.解析:(3)PCl3 中各原子均满足 8 电子稳定结构,PCl5 中 P 原子为 10 电子结构,PCl3 中 P 原子采
取 sp3 杂化,其分子的空间构型为三角锥形。(4)设该晶胞的边长为 x cm,硼原子与磷原子最*的距离为晶

胞体对角线的14,则

43x=a,x=

4 a。该晶胞中含有的 3

B

原子数为

4,P

原子数为

8×18+6×12=4,即含

有 4 个 BP,故磷化硼晶体的密度为MN×A 4

g÷(

4 a 3

cm)3=136N3AMa3

g·cm-3。(6)由图乙可知,每个 P 与 3 个

O 形成阴离子,且 P 的化合价为+5,则该多磷酸钠的化学式为 NaPO3 或(NaPO3)n。

答案:(1)M 3 哑铃

(2)P>S>Si (3)sp3 三角锥形

3 3M (4)16NAa3

g·cm-3(其他合理答案均可)

(5)[Ar]3d5 或 1s22s22p63s23p63d5 配体 孤电子对

(6)NaPO3 或(NaPO3)n

36.解析:(5)符合条件的 H 的同分异构体有 CH3CH===CHCOOH、CH2===CHCH2COOH,共 2 种,

其中核磁共振氢谱有四组峰,且强度比为 3∶1∶1∶1 的是 CH3CH===CHCOOH。

答案:(1)丙醛 羧基 (2)消去反应 加成反应

(3)CH2===C(CH3)COOCH2CH2CH3 CH2===CHCOOH

(4) (5)2 CH3CH===CHCOOH

+2H2O



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