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人教版新课标高一化学必修1--(第1-2章)单元测试题带参考答案


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高一化学(第 1-2 章)单元测试题

班级______________姓名____________学号____________得分_____________

题号 1

2

3

4

5

6

7

8

9 10

答案

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案

相对原子质量:H-1 C-12O-16Na-23P-31S-32

一、选择题(每题只有1 个正确答案,共20 小题,每题 2 分,共 40 分) 1.将下列各组物质按酸、碱、氧化物分类顺次排列。正确的是()
A.硫酸,纯碱,石灰石 B.盐酸,熟石灰,苛性钠 C.碳酸,乙醇,生石灰 D.硝酸,烧碱,水 2.下列操作中正确的是() A.过滤时,玻璃棒要不断搅拌以加快过滤速度 B.过滤时,漏斗下端紧贴烧杯底部 C.加热试管内物质时,用外焰加热 D.向试管中滴加液体时,胶体滴管伸入液面以下 3.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液,分离以上各混合液的正 确方法依次是() A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 4.下列变化需要加入还原剂才能实现的()

A.MnO ? 4

Mn2+

B.HCl Cl2

C.Fe Fe3+

D.K2CO3 CO2

5.下列离子在溶液中可大量共存,并能形成无色溶液的一组是()

A.H+、Ba2+、NO3-、OH-B.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-

C.Mg2+、Na+、OH-、SO42-D.K+、Na+、OH—、Cl-

6.下列叙述一定正确的是()

A.一定温度压强下,气体体积由其分子的大小决定

B.常温常压下,1molCO 和 1molCO2 所含分子数相同 C.水的摩尔质量与 1mol 水分子的质量相等 D.0.5mol·L-1NaOH 溶液含有 0.5molNa+

7.下列物质中,不能导电,但是电解质的是()

A.铜丝 B.MgCl2 固体 C.NaCl 溶液 D.乙醇 8.下列仪器:①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管,常用于物质分

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离的是

A.②③⑥B.①③⑤C.①②⑥D.②③⑦

9.胶体的最本质的特征是

A.丁达尔效应 B.可以通过滤纸

C.布朗运动 D.分散质颗粒的直径在 1nm~100nm 之间

10.下列反应既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是

A.NaOH 溶液与盐酸中和 B.Zn 与 CuSO4 溶液的反应 C.分解氯酸钾制氧气 D.MgCl2 溶液与 KOH 溶液产生沉淀 11.实验室有三瓶失去标签的试剂,分别是 Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们

区别开来了,这种试剂是()

A.盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钡溶液 D、硝酸

12.下列离子方程式与化学反应事实一致的是()

A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ B.石灰石溶于盐酸:CO32-+2H+==H2O+CO2↑ C.硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应:H++OH-==H2O D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应:AgNO3+Cl-==AgCl↓+NO3—

13.在 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中,被氧化与被还原的氯原子个数比为

A.5∶1B.1∶5

C.6∶1D.1∶6

14.2.16gX2O5 中含有 0.1mol 氧原子,则 X 的相对原子质量为() A.28B.28g/molC.14D.14g/mol

15.与 50mL0.1mol/LNa2CO3 溶液中 Na+的物质量浓度相同的溶液是()

A.50mL0.1mol/L 的 NaCl 溶液 B.100mL0.2mol/L 的 NaNO3 溶液

C.25mL0.2mol/L 的 Na2SO4 溶液 D.10mL0.5mol/L 的 Na2CO3 溶液 16.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023 个 HCl 分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体

的关系从大到小表达正确的是()

a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>①

c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>②

A.abc B.bcd C.abcd D.acd

17.设 N A 为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是() A.1 N A 个氢气分子所占的体积为 22.4L B. 2 N A 个二氧化碳分子的质量为 44g C.1000mL0.1mol/L 的 NaCl 溶液中, Na ? 与 Cl ? 离子总数为 0.2N A D.17g 氨气中所含原子数为 N A
18.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx),为了测定该金属氯化物的成分,研究人员做了
以 下 实 验 :, 取 物 质 的 量 浓 度 为 0.05mol·L-1 的 金 属 氯 化 物 (RClx) 溶 液 20mL , 使 之 恰 好 与
20mL0.15mol·L-1 的 AgNO3 溶液完全反应。则该氯化物的化学式为()

A.RClB.RCl2

C.RCl3D.RCl4

19.鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的

Fe2+变为棕黄色的 Fe3+。这个变色的过程中的 Fe2+被氧化。若在榨汁的时候加入适量的维生素 C,可

有效防止这种现象的发生。这说明维生素 C 具有()。

A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性

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20.下列反应的离子方程式书写中,正确的是()。 A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀硫酸与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO

2- 4

=BaSO4↓

D.碳酸钙与盐酸反应:

CO

2- 3

+2H+=H2O+CO2↑

二、非选择题(本题包括 5 个小题,共 30 分)

21.(5 分)在 2KMnO4+16HCl====2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H2O 的反应中: (1)元素被氧化,是氧化剂 (2)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。 2KMnO4+16HCl====2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H2O
22.(6 分)按要求写出下列方程式: (1)一种单质与一种盐发生反应的方程式: (2)小苏打电离的电离方程式: (3)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式:
23.(6 分)某溶液中可能含有大量下列阴离子:OH-、SO、CO、Cl-。 (1)当溶液中存在大量 H+时,则溶液中不可能有________________。 (2)当溶液中有大量的 Ba2+存在时,则溶液中不可能有________________。
24.(6 分)已知离子反应:RO+6I-+6H+===R-+3I2+3H2O,试根据离子方程式必须“质量守恒, 电荷守恒”等判断:n=______________,R 元素在 RO中的化合价是______________。 25.(7 分)将 1mol·L-1 的 FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中,液体变为____________色,得到的是 ____________;反应的化学方程式为________________。用此分散系进行实验:
(1)将其装入 U 形管内,用石墨棒做电极,接通直流电源,通电一段时间后发现阴极附近颜色
逐渐变深,这表明______________________,这种现象称为______________。
(2 向其中逐滴加入过量稀硫酸,现象是________________;原因是
____________________________________________。
三.实验题(本题包括 2 个小题,共 20 分)

26.(8 分)可用于提纯或分离混合物的方法有:A.过滤 B.结晶 C.蒸馏 D.萃取 E.蒸发 F.加热等,请 选择适合下列各组混合物的分离方法,把相应字母填写在下列横线上。 ①除去石灰水中悬浮的 CaCO3 颗粒; ②分离沸点不同但又互溶的液体混合物; ③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液; ④提取碘水中的碘单质;
27.(12 分)为了除去粗盐中含有的可溶性杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,需进行下列实验操作,请在 ( )中填写所使用除杂试剂的化学式,在 中填写实验操作名称。

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(1)

①+( )②+()③+()④+( )

粗盐

溶液

⑤ ⑥+适量( )

除 Mg2+ ⑦

除 SO42-

除 Ca2+、Ba2+

纯净 NaCl 溶液 除 CO32-、OH(2)写出④⑥两步反应离子方程式

NaCl 晶体

④;

⑥;

四、计算题(本题包括 1 个小题,共 10 分任选 1 题) 28.相同条件下,H2、N2 两种气体按体积比为 2∶1 的比例混合,所得混合气体中 N2 质量为 1.4g,
问:

①该混合气体的总质量为多少?

②该混合气体在标准状况下的体积为多少?

29.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/㎝3。 ①此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算) ②配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL?(列式计算) ③用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号):。

①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
高一化学(第 1-2 章)单元测试题参考答案

班级______________姓名____________学号____________得分_____________

题号

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答案

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题号

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答案

一.选择题 答案:1-5DCCAD6-10BBADB11-15ACACB16-20CCCBA 二、非选择题 21.Cl,KMnO410e22.(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(符合题意的都可以);
(2)NaHCO3==Na++HCO3-; (3)CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ 23. (1)CO、OH- (2)SO、CO 24 1 +5 价 25.红褐 Fe(OH)3 胶体 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (1)Fe(OH)3 胶粒带正电荷 胶体的电泳 (2)先出现红褐色沉淀,后 沉淀消失 H2SO4 电离出的 SO使 Fe(OH)3 胶体发生聚沉,H+使 Fe(OH)3 沉淀溶解
三、实验题 26.(1)①A,②C,③B,④D

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27.(1)H2O 溶解 NaOHBaCl2Na2CO3 过滤 HCl 蒸发 (2)Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3 2H++CO32-=CO2+H2OH++OH-=H2O 四、计算题
28.①n(N2)= m(N 2 ) = 1.4g =0.05mol M (N 2 ) 28 g / mol
∵相同条件下,气体的体积比等于物质的量之比 ∴n(H2)=2n(N2)=2×0.05mol=0.1mol ∴m(混)=1.4g+0.1mol×2g·mol-1=1.6g(2 分)
②V(混)=n(混)×Vm=(0.05mol+0.1mol)×22.4L·mol-1=3.36L(2 分) 答:该混合物气体的总质量为 1.6g,标准状况下的体积为 3.36L。 29.①C=1000×1.20×36.5%÷36.5=12.0mol/L ②(4分)设需浓盐酸XmL
100mL×3.00mol/L=12.0mol/L·X X=25mL ③(2分)①③⑥⑤④⑦⑧②。



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