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2020届高考化学二轮复* “7+1”小卷练12(全国通用)

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“7+1”小卷练 12

1.下列各项中,对所描述内容的相关分析不正确的是( )

选项

描述

分析

A

“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”

其中涉及了萃取过程

炼丹家制硫酸时用“炼石胆(胆矾)取精华 B
法”

其中利用了分解反应

C

古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸

碱剂不可能为烧碱

D

“古剑有沈卢……以剂钢为刃”

剂钢的成分为纯铁

答案 D

解析 青蒿用水浸泡,绞取青蒿汁,利用了萃取原理,A 正确;炼丹家制硫

酸,炼石胆(胆矾)时,胆矾分解生成 SO3,其为分解反应,B 正确;烧碱溶解放热 且具有腐蚀性,因此该碱剂不可能是烧碱,C 正确;以剂钢为刃,说明剂钢的硬度

较大,故剂钢为铁和碳的合金,不是纯铁,D 错误。

2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A.标准状况下,2.24 L H2O2 含有的共价键数为 0.3NA B.1 mol NH+4 所含质子数为 11NA C.2 mol SO2 与 1 mol O2 反应生成的 SO3 分子数为 2NA D.NO2 与足量 H2O 反应产生 1.12 L NO,反应中转移电子数为 0.1NA 答案 B

解析 选项 A 中 H2O2 在标准状况下为液体,错误。选项 B 中 1 个铵根离子中 含有 11 个质子,故 1 mol NH+4 所含质子数为 11NA,故正确。选项 C 中涉及的反应 为可逆反应,生成的 SO3 分子数应小于 2NA,错误。选项 D 中 1.12 L NO 未指明是 在标准状况下,错误。

稀硫酸
3.已 知有 机物 A、 B 之间 存在转 化关 系 : A(C6H12O2)+H2O ――→ B+ △

HCOOH(已配*)。则符合该反应条件的有机物 B 有(不含立体异构)( )

A.6 种

B.7 种

C.8 种

D.9 种

答案 C

解析 根据信息推断 A(C6H12O2)为酯类,水解生成的 B 为醇类,结合原子守 恒可知 B 的分子式为 C5H11OH。C5H12 有 CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、 (CH3)4C 三种同分异构体,根据等效氢的概念分析分别含有 3 种、4 种、1 种氢原 子,故—C5H11 有 8 种结构,有机物 B 有 8 种结构,选 C。

4.下列有关物质分离或提纯的方法正确的是( )

选项 待提纯物质 杂质

主要操作方法

A

溴苯



加入铁粉和溴,过滤

B

氯化钠 硝酸钾 配制热饱和溶液,冷却结晶

C

乙烷

乙烯

通入溴水中

D 乙酸乙酯 乙酸 加入饱和氢氧化钠溶液,分液

答案 C

解析 乙烯能与 Br2 发生加成反应,而乙烷不能,C 正确。苯能与溴反应,但 加入溴的量不易控制,A 错误;除去氯化钠中的硝酸钾,应该先加热蒸发浓缩,

然后趁热过滤,B 错误;乙酸和乙酸乙酯均能与 NaOH 反应,D 错误。

5.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子半径依 X、

Z、Y、W 的顺序增大。已知 Y 的单质是空气中含量最高的成分,Z 是地壳中含量

最高的元素,W 的原子半径在同周期中最小(稀有气体除外)。下列说法正确的是

() A.X、Y 分别与 Z 按原子个数比 2∶1 形成的化合物都是弱电解质

B.由 X、Y、Z、W 中的元素形成的化合物都具有强氧化性

C.XWZ4 的酸性强于 XYZ3,所以 W 的非金属性比 Y 强 D.由 X、Y、Z、W 中的元素形成的化合物都抑制水的电离

答案 C

解析 由题意可知,X、Y、Z、W 依次是 H、N、O、Cl。H2O 是弱电解质, N2O 属于非电解质,A 错误;H2O、NH3、NH4Cl 等不具有强氧化性,B 错误;NH4NO3 等水解促进水的电离,故 D 错误。

6.NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池,其原理如图。该电池在使用过程 中石墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y。下列说法正确的是( )

A.若将该电池中的熔融 NaNO3 换成 NaOH 溶液,则不可能产生电流 B.电子从石墨Ⅱ电极流向石墨Ⅰ电极 C.石墨Ⅰ电极的电极反应式为 NO2+NO-3 -e-===N2O5 D.NO2 只有还原性没有氧化性 答案 C 解析 NO2 能与 NaOH 和 O2 发生氧化还原反应,反应过程中有电子转移,故 可产生电流,A 错误;根据电池工作示意图,石墨Ⅱ电极上 O2 得电子发生还原反 应,为电池正极,石墨Ⅰ电极为电池负极,电子从石墨Ⅰ电极流向石墨Ⅱ电极,B 错误;石墨Ⅰ电极上失去电子,C 正确;NO2 既有氧化性又有还原性,D 错误。 7 . 25 ℃ 时 , c(CH3COOH) + c(CH3COO - ) = 0.1 mol·L- 1 的 CH3COOH 、 CH3COONa 的混合溶液中,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与 pH 的关系如图所示。 下列叙述正确的是( )

A.25 ℃时,CH3COOH 的电离常数 Ka=5×10-2.75

B.随 pH 增大,cc??CCHH33CCOOOOH-??增大

C.pH=4 的混合溶液中 c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) D.pH=5 的混合溶液中 c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1 mol·L-1

答案 D

解析 随 pH 增大,混合溶液中 c(CH3COOH)减小,c(CH3COO-)增大,则虚 线表示 c(CH3COOH),实线表示 c(CH3COO-)。25 ℃、pH=4.75 时,混合溶液中 c(H+)=1×10-4.75 mol·L-1 ,c(CH3COO-)=c(CH3COOH)=0.050 mol·L-1 ,则 CH3COOH 的电离常数 Ka=c?CcH?C3CHO3COO-?O·cH?H? +?=1×10-4.75,A 错误;cc??CCHH33CCOOOOH-??

=c?KHa+?,随 pH 增大,c(H+)减小,Ka 保持不变,故cc??CCHH33CCOOOOH-??减小,B 错误;

由题图可知,pH=4 的混合溶液中 c(CH3COOH)>c(CH3COO-),C 错误;根据电荷 守恒,pH=5 的混合溶液中 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)即:c(CH3COO -)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),所以 c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)= c(CH3COO-)+
c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,所以 D 正确。

8.(1)汽车尾气中的 CO、NO、NO2 等有毒气体会危害人体健康,可在汽车尾

部加催化转化器,将有毒气体转化为无毒气体。

已知:①2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH1=-112.3 kJ·mol-1 ②NO2(g)+CO(g)===NO(g)+CO2(g) ΔH2=-234 kJ·mol-1 ③N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH3=+179.5 kJ·mol-1

请 写 出 CO 和 NO2 生 成 无 污 染 气 体 的 热 化 学 方 程 式 :

______________________________________。

(2)若将 CO 和 NO 按不同比例投入一密闭容器中发生反应:2CO(g)+2NO(g)

N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8 kJ·mol-1,反应达到*衡时,N2 的体积分数随

n?CO?的变化曲线如图 n?NO?

1。

①b 点时,*衡体系中 C、N 原子个数之比接*________; ②a、b、c 三点 CO 的转化率从大到小的顺序为________;a、c、d 三点的* 衡常数从大到小的顺序为__________;
③若nn??NCOO??=0.8,反应达*衡时,N2 的体积分数为 20%,则 CO 的转化率为 ________。
(3)若将 NO2 与 O2 通入甲中设计成如图 2 所示装置,D 电极上有红色物质析出, 则 A 电 极 处 通 入 的 气 体 为 ________( 填 化 学 式 ) ; A 电 极 的 电 极 反 应 式 为 ____________________________;一段时间后,若乙中需加 0.2 mol Cu(OH)2 使溶 液复原,则转移的电子数为________。
(4)已知:25 ℃时,H2C2O4 的电离常数 Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5,则 25 ℃ 时 , 0.1 mol·L - 1 NaHC2O4 溶 液 中 各 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为 ________________________________________,若向该溶液中加入一定量 NaOH 固体,使 c(HC2O-4 )=c(C2O42-),则此时溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中 性”)。
答案 (1)4CO(g)+2NO2(g)===4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1227.8 kJ·mol-1 (2)①1∶1 ②a>b>c a=c>d ③75% (3)NO2 NO2-e-+H2O===NO-3 +2H+ 0.8NA (4)c(Na+)>c(HC2O-4 )>c(H+)>c(C2O24-)>c(OH-) 酸性 解析 (1)依据盖斯定律,由②×4+①-③可得 4CO(g)+2NO2(g)===4CO2(g) +N2(g) ΔH=(-234 kJ·mol-1)×4-112.3 kJ·mol-1-179.5 kJ·mol-1=-1227.8 kJ·mol-1。 (2)①当反应物的物质的量按化学计量数之比加入时,*衡时 N2 的体积分数最

大,故 b 点时*衡体系中 C、N 原子个数之比接* 1∶1。②增大nn??NCOO??,CO 的转

化率降低,所以转化率:a>b>c。*衡常数只与温度有关,所以 a 点与 c 点的*衡

常数 K 相同。该反应为放热反应,升温*衡逆向移动,N2 的体积分数减小,所以 T1>T2,d 点的*衡常数小于 a 点和 c 点。③设 CO 起始物质的量为 0.8 mol,反应 达*衡时,CO 转化了 x mol,则有:

n(始)/mol

2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)

0.8

1

0

0

n(转化)/mol x

x

x

2

x

n(*)/mol 0.8-x 1-x

x

2

x

x *衡时,N2 的体积分数为1.82-2x×100%=20%,解得 x=0.6。所以,CO 的转

化率为00..68×100%=75%。

(3)甲为原电池,乙为电解池,D 电极上有红色铜析出,则 A 为负极,A 电极

处通入 NO2,发生氧化反应,电极反应式为 NO2-e-+H2O===NO-3 +2H+。电解

通电

时阴极先电解析出铜,后又电解水产生氢气,电解总反应式为 CuSO4+2H2O=====

Cu+H2↑+O2↑+H2SO4,若加 0.2 mol Cu(OH)2 可使溶液复原,则转移电子数为

(0.2×2+0.2×2)NA=0.8NA。

(4)HC2O-4 的水解常数 Kh=c?OHc-??H×Cc2?OH-42?C2O4?=KKaw1=51.×9×101-01-42≈1.69×10-13,

Kh<Ka2,说明 HC2O-4 的水解程度小于其电离程度,所以各离子浓度大小顺序为 c(Na



)>c(HC2O


4

)>c(H



)>c(C2O

2- 4

)>c(OH



)





c(HC2O


4

)



c(C2O

2- 4

)







Ka2 =

c?Hc+?H?·Cc?2CO2-4O?24-?知,c(H+)=Ka2=6.4×10-5 mol·L-1>c(OH-),溶液呈酸性。



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